Конспект урока по химии "Окислительно-восстановительные реакции"

Дидактические цели: создать условия для осознания и осмысления блока новой учебной информации.

Форма урока: урок - дискуссия с элементами проблемного обучения.

Цели:

Сформировать понятие об окислительно - восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.

Дать понятия «Окислитель» и «восстановитель».

Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления.

Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.

Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций.

Способствовать расширению кругозора обучающихся, развитию умений и навыков применения полученных знаний для объяснения явлений окружающего мира.

Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете.

Развивать умение наблюдать, делать выводы.

Способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.

Воспитывать чувство патриотизма.

Методы обучения: объяснительно - иллюстративный, проблемный, частично - поисковый.

Ход урока

1. Организационный момент.

Добрый день, ребята! Сегодняшний урок, как вы поняли, необычный. И вы, наверное, волнуетесь? Я тоже. Предлагаю убрать волнение. Устраивайтесь удобнее на стуле, руки положите на колени ладонями вверх, расслабьтесь и закройте глаза, сосредоточьтесь на своем дыхании: «Я дышу и наполняюсь энергией. Я становлюсь сильным и энергичным». Сделали глубокий вдох, задержали дыхание (3 с), выдохнули, открыли глаза. Вы полны сил и энергии, готовы работать на уровне всех своих возможностей.

Так как мы сейчас успокаивали своё волнение?

А что использует для дыхания человек?

А кто является его главным поставщиком кислорода в воздух? Растения.

Как называется процесс, протекающий в зеленых частях растений?

Демонстрация «Горение спички».

Какой процесс мы наблюдаем?

Реакции горения применяются для получения тепла, света, механической энергии.

Именно с их помощью ракеты и самолеты поднимаются в космос.

Процессы дыхания, фотосинтеза, горения, брожения и многие другие – это окислительно - восстановительные реакции.

ОВР в природе – извержение вулканов, грозовой разряд, образование перегноя, брожение, коррозия металлов и др. Как вы считаете, возможно, ли было возникновение жизни на нашей планете без участия окислительно - восстановительных процессов? (Нет)

Поэтому окислительно - восстановительные реакции требуют к себе особого уважения.

Запишите в тетради тему урока: «Окислительно - восстановительные реакции».

Познакомиться с окислительно - восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно - восстановительных реакций.

Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель.

Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов.

Познакомиться с важнейшими окислительно - восстановительными реакциями, встречающимися в природе.

Выяснить, каким образом окислительно - восстановительные реакции помогли нам выстоять и победить в Великой Отечественной войне.

3. Актуализация знаний.

Кто же главный герой окислительно - восстановительной реакции? Почему происходят окислительно - восстановительные реакции?

Послушайте поэтические строки В. Брюсосова. А затем найдём ответ на вопрос.

Быть может, эти электроны -

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны

И память сорока веков!

Еще, быть может, каждый атом -

Вселенная, где сто планет;

Там - все, что здесь, в объёме сжатом,

Но также то, чего здесь нет.

Посмотрим на таблицу Д. И. Менделеева.

Представьте себе, что Вы стоите перед домом, где живут удивительные существа. О ком же сейчас идёт речь? (о Ме и НеМе). Каждый житель - ХЭ имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Представители высшего общества инертные газы занимают элитный 8 подъезд, они держатся особняком, в контакты ни с кем не вступают и очень самодостаточны. Почему? Все остальные жители очень хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.

Как мы сказали, у атомов химических элементов в сложных веществах появляются условные заряды - степени окисления.

Давайте повторим определение степени окисления атома химического элемента в соединении?

Определите степень окисления атомов элементов в следующих веществах:

4. Формирование новых знаний.

Вторая тема урока: “Кто - то теряет, а кто - то находит”. Почему она так звучит?

Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию.

Правила техники безопасности.

Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь.

Составьте уравнения химических реакций.

Определите тип каждой химической реакции.

Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции.

Подумайте, чем отличаются эти реакции?

Весь материал – смотрите документ.

Тема: Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

(«Кто-то теряет, а кто-то находит»)

Тип урока: изучение нового материала.

Дидактические цели: создать условия для осознания и осмысления блока новой учебной информации.

Форма урока: урок-дискуссия с элементами проблемного обучения.

Цели:

Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.

Дать понятия «Окислитель» и «восстановитель».

Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления.

Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.

Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций.

Способствовать расширению кругозора обучающихся, развитию умений и навыков применения полученных знаний для объяснения явлений окружающего мира.

Совершенствовать практические умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами; дополнить знания учащихся о правилах работы в химическом кабинете.

Развивать умение наблюдать, делать выводы.

Способствовать формированию культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, задавать вопросы друг другу, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.

Воспитывать чувство патриотизма.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, проблемный, частично-поисковый.

1. Организационный момент.

Добрый день, ребята! Сегодняшний урок, как вы поняли, необычный. И вы, наверное, волнуетесь? Я тоже. Предлагаю убрать волнение. Устраивайтесь удобнее на стуле, руки положите на колени ладонями вверх, расслабьтесь и закройте глаза, сосредоточьтесь на своем дыхании: «Я дышу и наполняюсь энергией. Я становлюсь сильным и энергичным». Сделали глубокий вдох, задержали дыхание (3 с), выдохнули, открыли глаза. Вы полны сил и энергии, готовы работать на уровне всех своих возможностей.

Так как мы сейчас успокаивали своё волнение?

А что использует для дыхания человек?

А кто является его главным поставщиком кислорода в воздух? Растения.

Как называется процесс, протекающий в зеленых частях растений?

Демонстрация «Горение спички».

Какой процесс мы наблюдаем?

Реакции горения применяются для получения тепла, света, механической энергии.

Именно с их помощью ракеты и самолеты поднимаются в космос.

Процессы дыхания, фотосинтеза, горения, брожения и многие другие – это окислительно-восстановительные реакции.

ОВР в природе – извержение вулканов, грозовой разряд, образование перегноя, брожение, коррозия металлов и др. Как вы считаете, возможно, ли было возникновение жизни на нашей планете без участия окислительно-восстановительных процессов? (Нет)

Поэтому окислительно-восстановительные реакции требуют к себе особого уважения.

Запишите в тетради тему урока: «Окислительно-восстановительные реакции».

Целеполагание.

Цель:

Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных реакций.

Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель.

Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов.

Познакомиться с важнейшими окислительно-восстановительными реакциями, встречающимися в природе.

Выяснить, каким образом окислительно-восстановительные реакции помогли нам выстоять и победить в Великой Отечественной войне.

3. Актуализация знаний.

Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происходят окислительно-восстановительные реакции?

Послушайте поэтические строки В. Брюсосова. А затем найдём ответ на вопрос.

Быть может, эти электроны-

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны

И память сорока веков!

Еще, быть может, каждый атом-

Вселенная, где сто планет;

Там - все, что здесь, в объёме сжатом,

Но также то, чего здесь нет.

Посмотрим на таблицу Д.И. Менделеева.

Представьте себе, что Вы стоите перед домом, где живут удивительные существа. О ком же сейчас идёт речь? (о Ме и НеМе). Каждый житель-ХЭ имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Представители высшего общества инертные газы занимают элитный 8 подъезд, они держатся особняком, в контакты ни с кем не вступают и очень самодостаточны. Почему? Все остальные жители очень хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.

Как мы сказали, у атомов химических элементов в сложных веществах появляются условные заряды-степени окисления.

Давайте повторим определение степени окисления атома химического элемента в соединении?

Определите степень окисления атомов элементов в следующих веществах:

4. Формирование новых знаний.

Вторая тема урока: “Кто-то теряет, а кто-то находит”. Почему она так звучит?

Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию.

Правила техники безопасности.

Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь.

Составьте уравнения химических реакций.

Определите тип каждой химической реакции.

Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции.

Подумайте, чем отличаются эти реакции?

Ответы:

Cu +2 S +6 O4 -2 +2Na +1 O -2 H +1 Cu +2 (O -2 H +1 )2+Na2 +1 S +6 O4 -2 – реакция обмена

Cu +2 S +6 O4 -2 + Fe 0  Fe +2 S +6 O4 -2 +Сu 0 – реакция замещения

Реакция №2 отличается от реакции №1 тем, что в данном случае изменяется степень окисления у атомов химических элементов до реакции и после реакции.

Обратите внимание на это важное отличие двух реакций. Первая реакция является ОВР.

Подчеркнем в уравнении реакции символы химических элементов, которые поменяли степень окисления. Выпишем их и укажем, что атомы сделали со своими электронами (Отдали или приняли?), т.е. переходы электронов.

Cu +2 + 2 е -  Сu 0 – окислитель, восстанавливается

Fe 0 - 2 е -  Fe +2 - восстановитель, окисляется

Для этого существует шпаргалка «Шкала степеней окисления» (на доске):

(Учебник, стр. 229)

Окислительно-восстановительные реакции – это химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

(Учебник, стр. 230)

Окислитель — атом или ион, который принимает электрон, а сам восстанавливается.

(Учебник, стр. 230)

3. Восстановление — процесс присоединения электронов, который сопровождается понижением степени окисления.

Cu +2 + 2 е -  Сu 0

(Учебник, стр. 231)

4. Восстановитель — атом или ион, который отдает электрон, а сам окисляется. Его степень окисления при этом понижается.

(Учебник, стр. 230)

5. Окисление — процесс отдачи электрона, который сопровождается повышением степени окисления.

Fe 0 - 2 е -  Fe +2

Посмотрим на слайд.

Вы видите необычное объяснение процессу окисления и восстановления.

2Na + Cl2 = 2NaCl

Хлор – "отрицательный", он отбирает чужие электроны (окислитель-«грабитель»). Натрий "окислился" – это заметно по его кислому лицу.

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления. Вот почему вторая тема урока: « Кто-то теряет, а кто-то находит…»

4. Закрепление полученных знаний.

Выполним еще одно задание на закрепление.

Допишите электронные уравнения (Запишите переходы электронов) после обсуждения в парах.

Определите в схемах окислитель, восстановитель.

Выберите из списка окислительно–восстановительные реакции и выпишите их в тетрадь:Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O2Ca + O2 = 2CaOCu(OH)2 = CuO + H2O

Установите соответствие между формулой вещества и окислительно-восстановительными свойствами входящего в него атома фосфора.

а) H3PO4 1) Окислитель

б) P2O5 2) Восстановитель

в) PH3 3) И окислитель и

г) Na3P восстановитель

А сейчас ваш одноклассник расскажет, каким образом окислительно-восстановительные реакции помогли нам выстоять и победить в Великой Отечественной войне.

5. Выводы.

Итак, весь окружающий мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают химические реакции, в основном окислительно-восстановительные.

6. Рефлексия.

Посмотрите на слайд. Если Вы считаете, что мы достигли целей урока, Вы усвоили материал и Вам было комфортно при этом, поднимите левую руку, а если считаете наоборот - правую.

7. Домашнее задание.

Параграф 43, №1, 4.

Правила техники безопасности.

Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь.

Составьте уравнения химических реакций.

Определите тип каждой химической реакции.

Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции.

Подумайте, чем отличаются эти реакции?

В 8 классе на тему «Окислительно-восстановительные реакции» отводится 2 часа. Первый урок-ознакомление с реакциями, второй-составление ОВР.

Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.

Дать понятия «Окислитель» и «восстановитель».

Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления.

Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.

Сложность заключается в том, что уровень подготовки учащихся в классе самый разнообразный. И я пыталась это учитывать в работе.

На своих уроках я использую свое сочетание приемов мотивации. Так как яркая познавательная мотивация оказывает важное, серьезное воздействие на всех обучающихся класса, в том числе и слабоуспевающих. Это и непонятное действие в начале урока, музыка, литературные произведения, игра и т.д.. Сегодня я вязала процесс психологического настроя на работу связала с темой урока. Поддержала интерес за счёт прикладной значимости материала, интересных исторических фактов, эксперимента, сочинения сказки.

Вы наблюдали постановку проблемы, определение цели урока для обучащихся.

Перед рассмотрением нового материала с ними была проведена работа по повторению темы «Степень окисления», «Строение внешних электронных оболочек атомов химических элементов».

При изучение нового материала использовались следующие методы: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный.

Был организован контроль и взаимоконтроль обучающихся. Подведены итоги урока. Проведена инструкция по выполнению домашнего задания.

Приёмы активизации познавательной деятельности учащихся, которые я использовала это:

наглядность, разнообразие форм деятельности,

анализ, сравнение, классификация, аналогия и др.,

активизации воображения и творчества,

Дидактическая цель урока достигнута.

Я думаю, что знания, полученные на уроке, помогут успешно освоить в дальнейшем весь материал темы.